nijs

Ynlieding
Kristobalyt is in homomorfe fariant fan SiO2 mei lege tichtheid, en syn termodynamyske stabiliteitsberik is 1470 ℃ ~ 1728 ℃ (ûnder normale druk). β-Kristobalyt is syn hege-temperatuerfaze, mar it kin opslein wurde yn metastabile foarm oant in heul lege temperatuer oant in ferskowingstype fazetransformaasje optreedt by sawat 250 ℃ α-Kristobalyt. Hoewol kristobalyt kristallisearre wurde kin út SiO2-smelt yn syn termodynamyske stabiliteitsône, wurdt it measte kristobalyt yn 'e natuer foarme ûnder metastabile omstannichheden. Bygelyks, diatomyt transformearret yn kristobalyt-chert of mikrokristallijne opaal (opaal CT, opaal C) tidens diagenese, en har wichtichste minerale fazen binne α-Kristobalyt), waans oergongstemperatuer yn 'e stabile sône fan kwarts leit; Under de betingst fan granulitefaciesmetamorfose, delslach kristobalyt út 'e rike Na₂AlSi-smelt, bestie yn granaat as in ynklúzje en bestie tegearre mei albyt, wêrtroch't in temperatuer- en drukbetingst fan 800 ℃, 01GPa, ûntstie, ek yn 'e stabile sône fan kwarts. Derneist wurdt metastabiele kristobalyt ek foarme yn in protte net-metallyske minerale materialen tidens waarmtebehanneling, en de formaasjetemperatuer leit yn 'e termodynamyske stabiliteitssône fan tridymyt.
Formaasjemeganisme
Diatomyt feroaret yn kristobalyt by 900 ℃ ~ 1300 ℃; Opaal feroaret yn kristobalyt by 1200 ℃; Kwarts wurdt ek foarme yn kaolinyt by 1260 ℃; De syntetyske MCM-41 mesoporeuze SiO2 molekulêre sieve waard omfoarme ta kristobalyt by 1000 ℃. Metastabiele kristobalyt wurdt ek foarme yn oare prosessen lykas keramyk sinterjen en mullyt tarieding. Foar de útlis fan it metastabiele formaasjemeganisme fan kristobalyt wurdt it iens dat it in net-lykwichtich termodynamysk proses is, benammen kontroleare troch it reaksjekinetika meganisme. Neffens de hjirboppe neamde metastabiele formaasjemodus fan kristobalyt wurdt hast unanym oannommen dat kristobalyt omfoarme wurdt fan amorf SiO2, sels yn it proses fan kaolinyt waarmtebehanneling, mullyt tarieding en keramyk sinterjen, wurdt kristobalyt ek omfoarme fan amorf SiO2.
Doel
Sûnt de yndustriële produksje yn 'e jierren 1940 binne wite koalstofswarte produkten in soad brûkt as fersterkjende aginten yn rubberprodukten. Derneist kinne se ek brûkt wurde yn 'e farmaseutyske yndustry, bestridingsmiddels, inket, ferve, toskpasta, papier, iten, feed, kosmetika, batterijen en oare yndustryen.
De gemyske formule fan wyt koalstofswart yn 'e produksjemetoade is SiO2nH2O. Omdat it gebrûk fergelykber is mei dat fan koalstofswart en wyt is, wurdt it wyt koalstofswart neamd. Neffens ferskate produksjemetoaden kin wyt koalstofswart wurde ferdield yn delslach wyt koalstofswart (delslach hydratisearre silika) en pyrogene wyt koalstofswart (pyrogene silika). De twa produkten hawwe ferskillende produksjemetoaden, eigenskippen en gebrûk. De gasfazemetoade brûkt benammen silisiumtetrachloride en silisiumdiokside krigen troch loftferbaarning. De dieltsjes binne fyn, en de mediane dieltsjegrutte kin minder wêze as 5 mikron. De delslachmetoade is om silika te delslaan troch swevelsoer ta te foegjen oan natriumsilikaat. De mediane dieltsjegrutte is sawat 7-12 mikron. De pyrogene silika is djoer en nimt net maklik focht op, dêrom wurdt it faak brûkt as in matteringsmiddel yn coatings.
De wetterglêsoplossing fan 'e salpetersoermetoade reagearret mei salpetersoer om silisiumdiokside te generearjen, dat dan taret wurdt ta silisiumdiokside fan elektroanyske kwaliteit troch spieljen, picklen, spieljen mei deionisearre wetter en útdroeging.